Для решения этой задачи необходимо выразить уравнение взаимодействия между серебром и серной концентрированной кислотой. В данном случае, получится уравнение:

3Ag + 8HNO3 -> 3AgNO3 + 2NO + 4H2O

Из уравнения видно, что 3 молекулы серебра реагируют с 8 молекулами серной кислоты, образуя 3 молекулы нитрата серебра, 2 молекулы оксида азота и 4 молекулы воды.

Далее, найдем количество вещества серебра и серной кислоты:

n$Ag$ = m/M = 1,08 г / 107,87 г/моль = 0,01 моль

n$H2SO4$ = m/M = 196 г х 0,7 / 98 г/моль = 1,4 моль

Теперь определим, какое количество моль серебра может реагировать с заданным количеством серной концентрированной кислоты.

Из уравнения видно, что 3 молекулы серебра реагируют с 8 молекулами серной кислоты. Таким образом, необходимо рассмотреть количество вещества, которое доступно для реакции $1,4мольH2SO4$ и максимальное количество серебра, которое может прореагировать с ним $серебровдоступе$, т.е. в 3 раза меньше количества H2SO4:

n$Ag$ = 0,01 моль

В результате реакции выделится 2 молекулы оксида азота $NO$. Объем газа можно рассчитать по формуле:

V = n * 22,4 л

V = 0,01 моль * 22,4 л = 0,224 л

Таким образом, при данной реакции выделится 0,224 л газа $оксидаазота$.