Дано:

Масса карбоната натрия (Na₂CO₃) = 10,6 г

Реакция между серной кислотой (H₂SO₄) и карбонатом натрия (Na₂CO₃) протекает следующим образом:

Na₂CO₃ + H₂SO₄ -> Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

Молярная масса Na₂CO₃ = 105,99 г/моль
Молярная масса CO₂ = 44,01 г/моль

1 моль Na₂CO₃ выделяет 1 моль CO₂.

Найдем количество молей карбоната натрия (Na₂CO₃) в заданной массе:

n(Na₂CO₃) = масса / молярная масса = 10,6 г / 105,99 г/моль ≈ 0,1 моль

Таким образом, при реакции с серной кислотой высвободится 0,1 моль CO₂.

Объем газа можно вычислить, используя уравнение состояния идеального газа (V = nRT/P), где:
V - объем газа,
n - количество молей газа,
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/(мольK)),
T - температура в Кельвинах (нормальные условия - 273 К),
P - давление (нормальные условия - 1 атм).

V = nRT/P = 0,1 моль 0,0821 латм/(мольK) 273 К / 1 атм ≈ 2,25 л

Таким образом, при взаимодействии 10,6 г карбоната натрия с серной кислотой будет выделено примерно 2,25 л оксида углерода (IV) в н.у.