Для решения данной задачи необходимо определить количество карбоната натрия в растворе, а затем по реакции найти количество газа, образующегося при реакции с избытком соляной кислоты.

Найдем количество карбоната натрия в 200 г раствора:

Молярная масса Na2CO3 = 232 + 12 + 163 = 106г/моль

Количество Na2CO3 в 200 г раствора:
n = m/M = 200 г / 106 г/моль = 1.89 моль

Реакция происходит между карбонатом натрия и соляной кислотой:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

По уравнению реакции видно, что на каждый моль Na2CO3 образуется один моль CO2. Значит, количество газа, образующегося при реакции:

n(CO2) = n(Na2CO3) = 1.89 моль

Ответ: в результате реакции образуется 1.89 моль газа (CO2).