Для решения этой задачи необходимо вычислить количество вещества вещества в обоих реагентах, а затем сравнить их для определения остаточного реагента.

Рассчитаем количество вещества в растворе серной кислоты:
Масса серной кислоты = 490 г
% содержание H2SO4 = 10%

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Массовая доля H2SO4 = 10/100 = 0.1

Моль H2SO4 = (0.1 * 490) / 98 = 0.5 моль

Рассчитаем количество вещества в оксиде меди (II) (CuO):
Масса CuO - искомая величина

Молярная масса CuO = 79.5 г/моль (меди 63.5 г/моль, кислорода 16 г/моль)
Массовая доля CuO в реакции с образованием CuSO4 = 0.5 моль

Поставим соответствие между молью CuO и молью H2SO4:
CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O
1 : 1

Таким образом, количество вещества CuO и H2SO4 одинаково. Значит,
Масса CuO = мольная масса CuO моль H2SO4 = 79.5 0.5 = 39.75 г

Ответ: масса оксида меди (II), которая вступает в реакцию с 490 г 10% раствора серной кислоты, равна 39.75 граммам.