Для решения этой задачи нам необходимо знать, что при полном горении этилена (C2H6) образуется углекислый газ (CO2) и водяной пар (H2O).

Сначала найдем количество молей этана (C2H6), которое сгорело. Для этого воспользуемся молярной массой этана: M(C2H6) = 212 + 61 = 30 г/моль.

Количество молей этана: n(C2H6) = масса / молярная масса = 15 г / 30 г/моль = 0.5 моль.

Поскольку при полном горении каждый молекула этана образует 2 молекулы углекислого газа, объем углекислого газа будет равен объему, который бы выдало этан по закону Авогадро, умноженному на 2: V(CO2) = n(CO2)V0 = 0,5 моль 22,4 л/моль = 11,2 л.

Итак, объем углекислого газа, выделенного при горении 15 г этана, составит 11,2 л.