Для сжигания этилена (C2H4) и ацетилена (C2H2) необходимо выяснить их распределение, а также уравнение реакции.

Уравнение реакции сжигания этилена:

C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

Уравнение реакции сжигания ацетилена:

C2H2 + 2.5O2 -> 2CO2 + H2O

Сначала вычислим количество молекул каждого газа в данных условиях (н. у.):

n(C2H4) = V(C2H4) / Vm = 5 л / 24.05 л/моль = 0.208 моль
n(C2H2) = V(C2H2) / Vm = 8 л / 26.04 л/моль = 0.307 моль

Теперь определим количество кислорода, необходимого для сжигания каждого из газов:

для этилена: n(O2)_C2H4 = 3 n(C2H4) = 3 0.208 моль = 0.624 моль
для ацетилена: n(O2)_C2H2 = 2.5 n(C2H2) = 2.5 0.307 моль = 0.767 моль

Общее количество кислорода для сжигания смеси составит:

n(O2)_total = n(O2)_C2H4 + n(O2)_C2H2 = 0.624 моль + 0.767 моль = 1.391 моль

Теперь рассчитаем объем кислорода:

V(O2) = n(O2)_total Vm = 1.391 моль 22.4 л/моль = 31.17 л

Таким образом, для сжигания смеси из 5 л этилена и 8 л ацетилена при н. у. потребуется около 31.17 л кислорода.