Для решения данной задачи необходимо определить, какие соединения образуются при реакции алюминия и серы. Уравнение реакции алюминия и серы выглядит следующим образом:

2Al + 3S → Al2S3

На основе уравнения известно, что для образования одной молекулы сульфида алюминия $Al2S3$ необходимо 2 атома алюминия и 3 атома серы.

Исходя из количества атомов в исходных образцах алюминия и серы, можем определить, что количество образовавшегося сульфида алюминия равно 110^23 / 2 = 510^22 молекул. Поскольку массовое отношение алюминия к сере в сульфиде алюминия составляет 2:3, массовое отношение металла к неметаллу будет равно 2/3.

Теперь определим массу полученного сульфида алюминия. Пусть масса алюминия равна m, тогда масса серы равна $3/2$m. Масса молекулы сульфида алюминия равна 327 + 226 = 114 единиц массы.

Таким образом, выражение для массы сульфида алюминия имеет вид:

2m + 3m/2 = 510^22 114

Упростим это уравнение:

4m + 3m = 570*10^22

7m = 570*10^22

m = 570*10^22 / 7

m ≈ 81.43*10^22 г

Следовательно, масса полученного сульфида алюминия составляет примерно 81.43*10^22 г.