Сначала составим химическое уравнение реакции между Ca и HCl:

Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2

Молярная масса CaCl2 = 40.08 + 2*35.45 = 110.98 г/моль

10 г Ca соответствуют 10/40.08 = 0.249 моль Ca.

Исходя из уравнения реакции, для образования 1 моль CaCl2 требуется 1 моль Ca, значит будет образовано 0.249 моль CaCl2.

Масса соли: 0.249 моль * 110.98 = 27.68 г

Объём водорода можно найти по закону Гей-Люссака:

V = $n\ast V_m$ / 2

где n - количество молей газа, V_m - молярный объем и составляет 22.4 л/моль при нормальных условиях.

n = 0.249 моль $таккакодинмольCaформируетодинмольH2$

V = $0.249\ast 22.4$ / 2 = 2.80 л

Итак, при взаимодействии 10 г Ca с соляной кислотой образуется 27.68 г CaCl2 и 2.80 л H2.