Сравнительная характеристика элементов фтора и хлора:
Фтор $F$ находится во втором периоде, хлор $Cl$ - в третьем.Фтор имеет более маленький атомный радиус, чем хлор.Фтор обладает большей электроотрицательностью, чем хлор.Фтор образует ионные соединения с металлами и не металлами, хлор образует в основном молекулярные соединения.Фтор имеет более сильные окислительные свойства, чем хлор.

Из этих элементов металлические свойства выражены слабее у фтора, так как он имеет более выраженные неметаллические свойства.

Формулы гидратов высших оксидов элементов:
Са - СаО2Mg - MgO2Be - BeO2

Кислотно-основные свойства элементов Са, Mg, Be изменяются в зависимости от валентности оксида:

Кислотные свойства увеличиваются при увеличении валентности оксида. Например, оксиды со валентностью +2 $MgO$ будут проявлять слабые щелочные свойства, в то время как оксиды со валентностью +3 $BeO2$ будут проявлять сильные кислотные свойства.Основные свойства увеличиваются при увеличении валентности оксида. Например, оксиды со валентностью +2 $MgO$ будут проявлять сильные щелочные свойства, в то время как оксиды со валентностью +3 $BeO2$ будут проявлять слабые кислотные свойства.

Таким образом, гидраты высших оксидов элементов Са, Mg, Be будут иметь различные кислотно-основные свойства в зависимости от валентности оксида.