В раствор иодида калия опустили электроды и пропустили электрический ток. В результате образовался раствор с массовой долей КОН 7,8% массой 270г. Вычислите объем водорода, который выделяется при этом (н.у.).
В раствор иодида калия опустили электроды и пропустили электрический ток. В результате образовался раствор с массовой долей КОН 7,8% массой 270г. Вычислите объем водорода, который выделяется при этом (н.у.).
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Масса KOH = 270г 7,8% = 21,06г
Найдем количество моль калия:Масса K = 21,06г / 39+16+139+16+139+16+1 39 = 10,8г
nKKK = масса / молярная масса = 10,8г / 39г/моль = 0,277 моль
По уравнению реакции видно, что на 1 моль K выпускается 1 моль H2:2K + 2H2O -> 2KOH + H2
Таким образом, количество моль водорода равно количеству молей калия:
nH2H2H2 = nKKK = 0,277 моль
Теперь найдем массу водорода:Масса H2 = n молярная масса = 0,277 моль 2г/моль = 0,554г
Теперь найдем объем водорода по уравнению состояния идеального газа:V = n 22,4 л/моль = 0,277 моль 22,4 л/моль = 6,21 л
Таким образом, при проведении электролиза раствора иодида калия выделяется 0,554г водорода н.у.н.у.н.у., что соответствует объему 6,21 л.