Дано:
Масса цинка $Zn$ = 630 г
Молярная масса цинка $Zn$ = 65.38 г/моль
Массовая доля цинка в ZnCl2 = 65 / $65+35.5<em>2$ = 65/136 ≈ 0.478
Масса цинка, растворенного в растворе соляной кислоты = 630 г 0.478 ≈ 300.54 г

Масса реагенции цинка = 300.54 г
Моль цинка = масса цинка / молярная масса цинка = 300.54 г / 65.38 г/моль ≈ 4.6 моль

Уравнение химической реакции:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

По уравнению реакции, на каждый моль реагента цинка образуется 1 моль водорода $H2$.
Следовательно, при реакции 4.6 моль цинка образуется 4.6 моль водорода.

Объем водорода $H2$ при нормальных условиях составляет 22.4 л на 1 моль.
Таким образом, объем водорода при образовании 4.6 моль водорода будет равен:
V = 4.6 моль * 22.4 л/моль ≈ 103 л

Ответ: Выделится 103 л водорода $н.у.$.