Для начала определим количество гидроксида бария, которое присутствовало в осадке.

Молярная масса Ba$OH$2 = 137,33 г/моль
Молярная масса CO2 = 44,01 г/моль

Из уравнения реакции известно, что мольное соотношение между Ba$OH$2 и CO2 равно 1:1. Таким образом, масса Ba$OH$2, соответствующая 59,1 г осадка, равна:

m = 59,1 г / $137,33г/моль$ = 0,43 моль

Следовательно, количество Ba$OH$2 в реакции было 0,43 моль.

Теперь мы можем вычислить массу исходного раствора гидроксида бария.

Массовая доля Ba$OH$2 в растворе: 16%
Молярная масса Ba$OH$2: 171,35 г/моль

Тогда масса Ba$OH$2 в исходном растворе равна:

m = 0,43 моль * 171,35 г/моль = 73,7 г

Следовательно, масса исходного раствора гидроксида бария составляет 73,7 грамм.