Дано: масса карбоната бария = 100 г
Процентное содержание чистого бария в карбонате = 100% - 10% = 90%

Молярная масса BaCO3 = 137.33 г/моль (Ba) + 12.01 г/моль (C) + (3 * 16.00 г/моль) = 197.33 г/моль

Масса чистого бария в карбонате = 100 г * 0.9 = 90 г

Количество моль чистого бария = масса / молярная масса = 90 г / 137.33 г/моль = примерно 0.655 моль

Так как соотношение Ba и CO2 в реакции равное 1:1, то количество молей газа находится равным 0.655 моль

Объем оксида углерода можно рассчитать через идеальный газовый закон:

V = n * Vm

где
V - объем газа
n - количество моль газа
Vm - молярный объем идеального газа при нормальных условиях (22.4 л/моль)

V = 0.655 моль * 22.4 л/моль = примерно 14.66 л

Таким образом, объем оксида углерода, образовавшегося при прокалывании 100 г карбоната бария, составляет примерно 14.66 л.