Сначала запишем уравнение химической реакции между FeCl2 и Li2S:

FeCl2 + Li2S -> FeS + 2LiCl

Теперь вычислим массу образовавшегося осадка, который является FeS. Для этого расчитаем массу каждого реагента:

m(FeCl2) = 18 г
m(Li2S) = 86 г

Теперь найдем молекулярные массы каждого вещества:
MM(FeCl2) = 55.85 + 235.45 = 126.75 г/моль
MM(Li2S) = 6.942 + 32.07 = 46.95 г/моль

Далее найдем количество вещества каждого реагента в молях:
n(FeCl2) = 18 г / 126.75 г/моль = 0.142 моль
n(Li2S) = 86 г / 46.95 г/моль = 1.83 моль

Используя уравнение реакции, видим что соотношение реагентов 1:1, так что осле реакции весь FeCl2 будет реагировано с Li2S. Следовательно, масса FeS, образовавшегося в реакции, будет равна 0.142 моль * 88.91 г/моль (молекулярная масса FeS) = 12.61 г.

Таким образом, масса образовавшегося осадка FeS составит 12.61 г.