Для решения данной задачи сначала нужно выразить химическое уравнение реакции между аммиачным раствором оксида серебра и этаналя:

Ag2O + CH3CHO + NH4OH -> Ag + CH3COONH4 + H2O

Сначала найдем количество моль этаналя (CH3CHO):

Молярная масса этаналя (CH3CHO) = 212 + 41 + 16 = 44 г/моль

Количество моль этаналя = масса / молярная масса = 60 г / 44 г/моль ≈ 1.36 моль

Из уравнения баланса реакции видно, что на один моль этаналя образуется один моль серебра (Ag).

Следовательно, количество моль серебра = 1.36 моль

Молярная масса серебра (Ag) = 107.87 г/моль

Масса серебра = количество моль молярная масса = 1.36 моль 107.87 г/моль ≈ 146.7 г

Таким образом, масса серебра, образующегося при реакции аммиачного раствора оксида серебра с 60 г этаналя, составляет около 146.7 г.