Для решения задачи необходимо использовать уравнение реакции между углекислым газом (CO2) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2):

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Согласно уравнению, при взаимодействии гидроксида кальция и углекислого газа, образуется осадок кальция карбоната (CaCO3).

1 моль углекислого газа (CO2) соответствует 1 моли кальция карбоната (CaCO3).

Таким образом, для расчета массы осадка необходимо определить количество молей гидроксида кальция, принимая во внимание его массу и массовую долю:

Масса раствора Ca(OH)2 = 370 г
Массовая доля Ca(OH)2 = 0.2%

Молярная масса Ca(OH)2 = 40.08 г/моль + 2 * 1.01 г/моль + 16.00 г/моль = 74.1 г/моль

Масса гидроксида кальция в растворе = 370 г * 0.002 = 0.74 г

Количество молей Ca(OH)2 = 0.74 г / 74.1 г/моль = 0.01 моль

Так как коэффициент перед Ca(OH)2 в уравнении 1, молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 100.09 г/моль

Масса кальция карбоната (CaCO3) = 0.01 моль * 100.09 г/моль = 1.00 г

Итак, масса осадка кальция карбоната, образовавшегося в результате пропускания углекислого газа через 370 г раствора гидроксида кальция с массовой долей 0.2%, равна 1.00 г.