1)решить цепочку превращений с электронным балансом N2--->NH3--->NO---->NO2--->HNO3---->KNO3 2)Расставьте коэффициенты методом электронного баланса H2S+HNO3--->S+NO+H2O Ca+HNO3разб--->Ca(No3)2+Nh4NO3+H2O 3)Решите задачу водный раствор, содержащий фосфорную кислоту массой 19,6 г нейтрализовали гидроксидом кальция массой 18,5 г. Рассчитайте массу образовавшейся соли
1)решить цепочку превращений с электронным балансом N2--->NH3--->NO---->NO2--->HNO3---->KNO3 2)Расставьте коэффициенты методом электронного баланса H2S+HNO3--->S+NO+H2O Ca+HNO3разб--->Ca(No3)2+Nh4NO3+H2O 3)Решите задачу водный раствор, содержащий фосфорную кислоту массой 19,6 г нейтрализовали гидроксидом кальция массой 18,5 г. Рассчитайте массу образовавшейся соли
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
1) Сначала решим цепочку превращений:
N2--->NH3
NH3--->NO
NO---->NO2
NO2--->HNO3
HNO3---->KNO3
2) Расставим коэффициенты методом электронного баланса:
H2S + 2HNO3 ---> S + 2NO + 2H2O
Ca + 2HNO3 ---> Ca(NO3)2 + 2H2O
3) Рассчитаем массу образовавшейся соли:
Молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4) = 98 г/моль
Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) = 74 г/моль
Масса фосфорной кислоты: 19,6 г
Масса гидроксида кальция: 18,5 г
Нейтрализованная фосфорная кислота превратится в кальцийфосфат и воду:
H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 3H2O
Молярная масса кальцийфосфата (Ca3(PO4)2) = 310,2 г/моль
Найдем количество вещества фосфорной кислоты:
n(H3PO4) = m/M = 19,6 г / 98 г/моль = 0,2 моль
Так как кальцийфосфат образуется в соотношении 1:1 с фосфорной кислотой, масса кальцийфосфата будет равна массе фосфорной кислоты:
m(Ca3(PO4)2) = n(H3PO4) M(Ca3(PO4)2) = 0,2 моль 310,2 г/моль = 62,04 г
Таким образом, масса образовавшейся соли (кальцийфосфата) составит 62,04 г.