Серная кислота (H2SO4) получается из пирита (FeS2) по следующему уравнению реакции:
FeS2 + 7O2 + 2H2O → Fe2(SO4)3 + 2H2SO4

Из уравнения видно, что молярное соотношение между пиритом и серной кислотой равно 1:2. Это означает, что для каждой молекулы пирита образуется две молекулы серной кислоты.

Молекулярная масса пирита (FeS2) - 119.98 г/моль
Молекулярная масса серной кислоты (H2SO4) - 98.08 г/моль

Из расчета мольных соотношений можно найти количество серной кислоты, полученной из 60 тонн пирита:

60 тонн = 60,000 кг = 60,000,000 г
Количество молей пирита = 60,000,000 г / 119.98 г/моль = 500,125 моль

Так как соотношение между пиритом и серной кислотой 1:2, то количество молей серной кислоты будет в два раза больше:

Количество молей серной кислоты = 500,125 моль * 2 = 1,000,250 моль

Теперь найдем количество граммов серной кислоты:

Количество граммов серной кислоты = 1,000,250 моль * 98.08 г/моль = 98,014,520 г

Теперь переведем это количество в тонны:

98,014,520 г = 98,014,520 / 1,000,000 = 98.01 тонн

Таким образом, из 60 тонн пирита можно получить около 98 тонн серной кислоты.