При разложении 180 г воды $H2O$ на молекулы водорода $H2$ и кислорода $O2$ электрическим током, массовое соотношение водорода к кислороду составляет 2:16, или 1:8. Таким образом, в результате данной реакции образуется 1 молекула кислорода $O2$ и 4 молекулы водорода $H2$.

Молярная масса воды $H2O$ равна 18 г/моль, поэтому в 180 г воды содержится 10 моль.

Таким образом, при разложении 10 моль воды образуется 10 моль кислорода и 40 молей водорода. Это составляет 40 молекул водорода и 5 молекул кислорода.

Объем водорода, образующегося при разложении 180 г воды, можно вычислить, используя уравнение состояния идеального газа: V = nRT/P, где n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная $8.31Дж/(моль\ast К)$, T - температура в Кельвинах и P - давление в Паскалях $встандартныхусловияхP=101325Па$.

Подставляя значения, получаем:
V = 40 моль 8.31 Дж/$моль</em>К$ * 273 К / 101325 Па ≈ 90 л.

Таким образом, при разложении 180 г воды электрическим током образуется 5 молекул кислорода и 40 молекул водорода, объем которого составит примерно 90 л.