При взаимодействии 80 г NaOH с CuSO4 происходит осаждение гидроксида меди$II$ - Cu$OH$2. Уравнение реакции:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu$OH$2 + Na2SO4

Молярная масса Cu$OH$2 = 97.56 г/моль
Молярная масса CuSO4 = 159.61 г/моль

Посчитаем количество моль вещества NaOH:
n$NaOH$ = m/M = 80 г / 40 г/моль = 2 моль

Согласно уравнению реакции, на 1 моль CuSO4 требуется 2 моль NaOH. Следовательно, для полного осаждения CuSO4 потребуется 1 моль CuSO4.

Тогда масса осадка Cu$OH$2 будет равна:
m$Cu(OH)2$ = n$CuSO4$ x M$Cu(OH)2$ = 1 моль x 97.56 г/моль = 97.56 г

Таким образом, масса осадка Cu$OH$2, образующегося при взаимодействии 80 г NaOH с CuSO4, составит 97.56 г.