Дано: масса алюминия - 2.7 г, выход водорода - 90%

Рассчитаем количество моль алюминия:
m(Al) = 2.7 г
M(Al) = 27 г/моль (молярная масса алюминия)

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 2.7 г / 27 г/моль = 0.1 моль

Составим уравнение реакции:
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Согласно уравнению, каждый моль алюминия образует 3 моля водорода.

Рассчитаем количество моль водорода, образующегося при реакции с избытком кислоты:
n(H2) = n(Al) 3 = 0.1 моль 3 = 0.3 моль

Рассчитаем массу водорода, выделившегося при реакции:
M(H2) = 2 г/моль (молярная масса водорода)

m(H2) = n(H2) M(H2) = 0.3 моль 2 г/моль = 0.6 г

Учитывая, что выход водорода составляет 90% от теоретического, найдем фактическую массу водорода:
m(H2)факт = m(H2) 90% = 0.6 г 0.9 = 0.54 г

Ответ: при взаимодействии избытка кислоты на 2.7 г алюминия выделится 0.54 г водорода.