Для подтверждения закона сохранения массы веществ в данном уравнении реакции необходимо провести балансировку уравнения.

Уравнение реакции: Fe2O3 + H2 = Fe + H2O

Балансировка уравнения:

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

Теперь проведем подсчет массы реагентов и продуктов:

Масса Fe2O3 = 2 55.85 (молярная масса Fe) + 3 16 (молярная масса O) = 159.7 г/моль

Масса H2 = 2 * 1.008 (молярная масса H) = 2.016 г/моль

Масса Fe = 55.85 г/моль

Масса H2O = 18.015 г/моль

Теперь посчитаем общую массу реагентов и продуктов до и после реакции:

Масса исходных реагентов = масса Fe2O3 + масса H2 = 159.7 г + 2.016 г = 161.716 г

Масса образовавшихся продуктов = масса Fe + масса H2O = 55.85 г + 18.015 г = 73.865 г

Итак, суммарная масса реагентов до реакции равняется 161.716 г, а суммарная масса продуктов после реакции равна 73.865 г. Закон сохранения массы веществ соблюден, так как масса реагентов равна массе продуктов.