Сначала найдем количество вещества ацетилена $C2H2$:
V = 20 л
T = 273 K
P = 1 атм

Используем уравнение состояния газа: PV = nRT
n = $PV$/$RT$ = $1<em>20$/$0.0821</em>273$ = 0.727 моль

Затем найдем количество вещества хлороводорода $HCl$:
m$HCl$ = 40 г
M$HCl$ = 36.5 г/моль

n$HCl$ = m/M = 40/36.5 = 1.1 моль

Теперь найдем количество вещества хлорэтена $C2H4$ по уравнению реакции:
C2H2 + HCl -> C2H4 + HCl

Так как выход хлорэтена равен 90%, то количество образовавшегося хлорэтена равно 0.727 * 0.9 = 0.654 моль

Найдем массу хлорэтена:
M$C2H4$ = 28 г/моль
m$C2H4$ = n M = 0.654 28 = 18.312 г

Таким образом, при взаимодействии 20л ацителена с 40г хлороводорода образуется 18.312 г хлорэтена.