Сначала найдем количество серной кислоты в молях:

m$CaCO3$ = 150 г
MM$CaCO3$ = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 100.09 г/моль
n$CaCO3$ = m$CaCO3$ / MM$CaCO3$ = 150 г / 100.09 г/моль ≈ 1.50 моль

Молярное соотношение реакции:
CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4 + CO2 + H2O
1 моль CaCO3 даёт 1 моль CO2

n$CO2$ = n$CaCO3$ = 1.50 моль

Теперь найдем массу углекислого газа $н.у$ по количеству вещества:

MM$CO2$ = 12.01 г/моль + 2 16.00 г/моль = 44.01 г/моль
m$CO2$ = n$CO2$ MM$CO2$ = 1.50 моль * 44.01 г/моль = 66.02 г

Найдем объем углекислого газа $н.у$ при нормальных условиях:

V$CO2$ = n$CO2$ Vm = 1.50 моль 22.4 л/моль = 33.6 л

Итак, масса углекислого газа, выделившегося при действии раствора, составляет около 66.02 г, а его объем равен 33.6 л при нормальных условиях.