Сначала определим количество вещества магния (Mg):
m(Mg) = 9,6 г
M(Mg) = 24 г/моль

n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 9,6 г / 24 г/моль = 0,4 моль

Так как по уравнению реакции 1 моль магния реагирует с 2 мольями хлороводорода (HCl), то количество молей HCl:
n(HCl) = 1,5 моль

Так как в процессе реакции образуется водород (H2) и вода (H2O), то объем водорода можно вычислить по уравнению реакции:
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Так как объем водорода в данном случае соответствует объему газа при стандартных условиях (н.у), то объем водорода можно вычислить по уравнению:
V(H2) = n(HCl) / 2 = 1,5 моль / 2 = 0,75 моль

Ответ: объем водорода (н.у), полученного при взаимодействии 9,6 г магния с соляной кислотой, составляет 0,75 моль.