Для решения этой задачи нужно определить, какие вещества будут взаимодействовать и в каких пропорциях.

Рассмотрим реакцию взаимодействия раствора FeSO4 с NaOH:
FeSO4 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + Na2SO4

Сначала найдем количество вещества в каждом из растворов:

Для раствора FeSO4:
Массовая доля FeSO4 в растворе - 5%, следовательно, масса FeSO4 в растворе:
m(FeSO4) = 20г * 0.05 = 1г

Для раствора NaOH:
Массовая доля NaOH в растворе - 8%, следовательно, масса NaOH в растворе:
m(NaOH) = 20г * 0.08 = 1.6г

Теперь посмотрим, какие соединения продукты образуются в результате реакции.

Молярная масса FeSO4 = 151.9 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

С помощью уравнения реакции определяем, что для образования Fe(OH)2 из 1 г FeSO4 требуется 2 г NaOH.

Таким образом, масса осадка, образующегося при взаимодействии раствора FeSO4 с раствором NaOH, будет равна:
m(осадок) = min(1 г FeSO4, 1.6 г NaOH) = 1 г NaOH

Ответ: масса осадка, которая образуется при взаимодействии 20г 5% раствора FeSO4 с раствором массой 20г, содержащем 8% NaOH, составляет 1 г.