Для решения этой задачи, необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - газовая постоянная, T - температура.

Сначала найдем количество вещества газа по формуле n = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса вещества.
M$C4H6$ = 412 + 61 = 48 + 6 = 54 г/моль.

n = 18,9 г / 54 г/моль = 0,35 моль.

Теперь можем найти объем газа при нормальных условиях $т.е.придавлении1атмосферыитемпературе0°Cили273K$.
P = 1 атм = 101325 Па, T = 273 K, R = 8,31 Дж/$моль\ast К$.

V = nRT/P = 0,35 моль 8,31 Дж/$моль</em>К$ * 273 K / 101325 Па = 0,0089 м³ или 8,9 л.

Таким образом, 18,9 г 1,3-бутадиена при нормальных условиях занимают объем в 8,9 л.