Для решения этой задачи нужно использовать уравнение реакции между сероводородом и свинцом$2$:

Pb$NO3$2 + H2S -> PbS↓ + 2HNO3

Сначала найдем кол-во моль сероводорода:

V = 0,442 л = 0,442 дм^3
n$H2S$ = V/Vm = 0,442/22,4 = 0,01975 моль

Так как соединение Pb$NO3$2 присутствует в избытке, оно полностью реагирует. Следовательно, все азотная кислота образованная в результате этой реакции находится в полученном растворе.

Молярная масса азотной кислоты HNO3 = 11 + 14 + 163 = 63 г/моль

m$HNO3$ = n$HNO3$молярная масса$HNO3$ = 0,0197563 = 1,24 г

Теперь нам нужно найти массовую долю азотной кислоты в растворе:

m$раствора$ = 150 г + 1,24 г = 151,24 г

Массовая доля = $массаазотнойкислоты/массараствора$ 100%
Массовая доля = $1,24/151,24$ 100% = 0,82%

Итак, массовая доля азотной кислоты в полученном растворе составляет 0,82%.