Для решения этой задачи необходимо использовать химическое уравнение взаимодействия цинка $Zn$ и соляной кислоты $HCl$:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

По химическому уравнению видим, что при реакции образуется один моль водорода $H2$ за один моль цинка $Zn$.

Массовая доля цинка в реакции равна 20%, следовательно масса цинка равна 20г.

Молярная масса цинка $Zn$ = 65,38 г/моль
Молярная масса водорода $H2$ = 2 г/моль

Моль цинка = 20г / 65,38 г/моль = 0,306 моль
Моль водорода = 0,306 моль

Объем водорода можно рассчитать по формуле идеального газа:

PV = nRT
V = $nRT$/P

Учитывая, что температура и давление не указаны, примем стандартные условия: температура $T$ = 273K, давление $P$ = 1атм = 101325 Па, газовая постоянная $R$ = 8,31 Дж/$моль\cdot К$

V = $0,306моль<em>8,31Дж/(моль\cdot К)</em>273К$ / 101325 Па = 0,00543 м³

Таким образом, объём водорода, полученного при взаимодействии цинка и с соляной кислотой массовая доля 20 процентов, равен 0,00543 м³.