Сначала найдем количество молей цинка:

m(Zn) = 6.5 г
M(Zn) = 65.38 г/моль

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 6.5 г / 65.38 г/моль = 0.0993 моль

Теперь найдем количество молей водорода, выделенного при реакции:

Zn + 2HBr -> ZnBr2 + H2

Коэффициент перед водородом в уравнении реакции равен 1, поэтому количество молей водорода равно количеству молей цинка:

n(H2) = 0.0993 моль

Теперь найдем объем водорода (нормальных условиях):

V(H2) = n(H2) 22.4 л/моль = 0.0993 моль 22.4 л/моль = 2.22 л

Таким образом, при взаимодействии 6.5 г цинка с бромоводородной кислотой выделится 2.22 л водорода (нормальных условиях).