Для начала посчитаем количество вещества в каждом из растворов:

Рассчитаем количество NaOH в 400 г 20% растворе:
0.20 * 400 = 80 г NaOH

Рассчитаем количество AlCl3 в 800 г 10% растворе:
0.10 * 800 = 80 г AlCl3

Рассчитаем мольные массы веществ:
NaOH = 40 г/моль
AlCl3 = 133.34 г/моль

Рассчитаем количество молей реагентов:
моль NaOH = 80 г / 40 г/моль = 2 моль NaOH
моль AlCl3 = 80 г / 133.34 г/моль = 0.6 моль AlCl3

Теперь найдем соотношение между реагентами для реакции:
NaOH + AlCl3 -> NaCl + Al(OH)3

Для полного взаимодействия 2 моль NaOH нужно 1 моль AlCl3. Таким образом, у нас есть лишний реагент NaOH.

Рассчитаем массу осадка Al(OH)3:
Масса Al(OH)3 = (моль AlCl3 молярная масса Al(OH)3) (% выхода)
Масса Al(OH)3 = (0.6 моль 78.0 г/моль) 0.8 ≈ 37.44 г

Таким образом, масса осадка при взаимодействии 400 г 20% раствора NaOH с 800 г 10% раствора хлорида алюминия составит примерно 37.44 г.