Для решения этой задачи необходимо определить, сколько молей газа было выделено, зная объем и условия испытаний (нормальные условия - н.у.). После этого можно найти массовые доли меди и цинка в сплаве.

Найдем количество вещества газа по уравнению составления реакции:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Молярная масса H2 = 2 г/моль

V(H2) = 2,24 л = 0,00224 м³

n(H2) = V(H2) / Vm(H2) = 0,00224 / 0,0224 = 0,1 моль

Так как реакция происходит между соляной кислотой и цинком, равное количество молей выделившегося в результате реакции водорода соответствует количеству реагировавшего цинка:

n(Zn) = n(H2) = 0,1 моль

Найдем молярные массы меди и цинка:

М(Cu) = 63,5 г/моль

М(Zn) = 65,4 г/моль

Рассчитаем массу меди и цинка в сплаве:

m(Zn) = n(Zn) М(Zn) = 0,1 65,4 = 6,54 г

m(Cu) = 16,25 - m(Zn) = 16,25 - 6,54 = 9,71 г

Найдем массовые доли меди и цинка в сплаве:

Массовая доля меди: w(Cu) = m(Cu) / m(сплава) 100% = 9,71 / 16,25 100 ≈ 59,8%

Массовая доля цинка: w(Zn) = m(Zn) / m(сплава) 100% = 6,54 / 16,25 100 ≈ 40,2%

Таким образом, массовые доли меди и цинка в сплаве составляют около 59,8% и 40,2% соответственно.