Для определения массы азотной кислоты, которая может быть получена из 11,2 л аммиака, необходимо сначала определить мольную массу аммиака (NH3) и мольную массу азотной кислоты (HNO3).

Мольная масса аммиака (NH3):
N - 14,01 г/моль
H - 1,01 г/моль
3H - 3,03 г/моль
Молярная масса NH3 = 14,01 г/моль + 3,03 г/моль = 17,04 г/моль

Далее, зная молярные соотношения между аммиаком и азотной кислотой, можно определить массу азотной кислоты, полученной из 11,2 л аммиака.

Уравнение реакции:

4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O
4NO + O2 -> 2NO2
3NO2 + H2O -> 2HNO3 + NO

Таким образом, за каждые 4 моль NH3 получается 2 моля HNO3, то есть соотношение 4:2 или 2:1.

Теперь нужно определить количество моль аммиака в 11,2 л:

n(NH3) = V/Vm = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль

Исходя из соотношения 2:1, масса азотной кислоты (HNO3):

m(HNO3) = n(HNO3) M(HNO3) = 0,5 моль (1 1 + 14,01 + 316) г/моль ≈ 65,01 г

Таким образом, масса азотной кислоты, которая может быть получена из 11,2 л аммиака, составляет примерно 65,01 г.