Для решения этой задачи нужно определить массу карбоната натрия в растворе, а затем по этой массе посчитать количество молей воды.

Начнем с определения массы карбоната натрия в 280 г раствора:
Масса карбоната натрия = 280 г 15% = 280 г 0.15 = 42 г

Теперь определим количество молей карбоната натрия:
Молярная масса Na2CO3 = 232 + 12 + 163 = 106 г/моль
Количество молей карбоната натрия = 42 г / 106 г/моль = 0.396 моль

Зная, что в реакции карбоната натрия с кислотой образуется соединение воды, без включения воды мольный коэффициент равен 1. То есть количество молей воды при этом равно 0.396 моль.

Итак, в 280 г 15% раствора карбоната натрия содержится 0.396 моль воды.