Дано:
Масса карбоната кальция $CaC{O}_3$ = 200 г

Уравнение реакции:
CaCO₃ + 2HCl -> CaCl₂ + H₂O + CO₂

Молярная масса CaCO₃:
40 $Ca$ + 12 $C$ + 3 * 16 $O$ = 100 г/моль

Масса моля газа $C{O}_2$ = Масса CaCO₃ / молярная масса CO₂ = 200 г / 100 г/моль = 2 моль CO₂

Объем углекислого газа $C{O}_2$ при нормальных условиях $н.у.$ равен 22,4 л/моль.

Таким образом, объем углекислого газа, выделившегося при данной реакции, составит:
2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л

Ответ: объем углекислого газа при $н.у.$, выделившегося в результате реакции между соляной кислотой и карбонатом кальция массой 200 г, равен 44,8 л.