Для начала необходимо найти количество сульфата алюминия и гидроксида натрия в каждом из растворов.

В 300 г 17,1% раствора сульфата алюминия содержится:
0,171 * 300 = 51,3 г сульфата алюминия

В 500 г 8% раствора гидроксида натрия содержится:
0,08 * 500 = 40 г гидроксида натрия

Далее, для определения массы осадка необходимо учесть реакцию между сульфатом алюминия и гидроксидом натрия, при которой образуется осадок алюминия.

Выпишем уравнение реакции:
Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

Таким образом, молярные массы соответствующих веществ равны:
Al2(SO4)3 = 2 27 + 3 32 + 12 16 = 342 г/моль
NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Al(OH)3 = 27 + 3 16 + 3 * 1 = 78 г/моль

Из уравнения видно, что на 1 моль сульфата алюминия (342 г) и 6 моль натрия (240 г) образуется 2 моль осадка алюминия (2 * 78 = 156 г).

Следовательно, для образования 156 г осадка нужно 342 г сульфата алюминия и 240 г гидроксида натрия.

Теперь найдем количество осадка, которое образуется при реакции с данными массами реагентов:
(51,3 г Al2(SO4)3 / 342 г) = 0,15 моль Al2(SO4)3
(40 г NaOH / 40 г) = 1 моль NaOH
Так как для 6 моль NaOH нужно 1 моль Al2(SO4)3, а у нас 1 моль NaOH и 0,15 моль Al2(SO4)3, то осадка алюминия не образуется, так как не хватает сульфата алюминия для реакции.

Таким образом, масса осадка, которая образуется при слиянии данных растворов, равна 0 г.