Найдем количество вещества оксида цинка:
m(ZnO) = 32,4 г
M(ZnO) = 65,38 г/моль (молярная масса ZnO)

n(ZnO) = m(ZnO) / M(ZnO) = 32,4 г / 65,38 г/моль ≈ 0,496 моль

Найдем количество вещества соляной кислоты:
m(HCl) = 20 % от 292 г = 0,2 * 292 г = 58,4 г
M(HCl) = 36,46 г/моль (молярная масса HCl)

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 58,4 г / 36,46 г/моль ≈ 1,601 моль

Найдем реакционное уравнение взаимодействия оксида цинка и соляной кислоты:
ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H2O

Найдем количество образовавшейся соли (хлорида цинка):
Так как соотношение между оксидом цинка и соляной кислотой 1:2, то количество ZnCl2 будет в два раза больше, чем количество ZnO:
n(ZnCl2) = 2 n(ZnO) = 2 0,496 ≈ 0,992 моль

Найдем массу соли (ZnCl2):
M(ZnCl2) = 65,38 + 2*35,45 (молярная масса ZnCl2)

m = n M = 0,992 136,28 г/моль ≈ 135,12 г

Итак, масса соли (ZnCl2), образовавшейся при взаимодействии оксида цинка и 20 %-го раствора соляной кислоты, составляет около 135,12 г.