Дано:

Масса карбоната аммония = 48 г
Выход = 70%

Сначала найдем количество карбоната аммония:

M (NH4)2CO3 = 214 + 12 + 316 = 80 г/моль

n (NH4)2CO3 = m (NH4)2CO3 / M (NH4)2CO3 = 48 / 80 = 0,6 моль

Так как избыток раствора NaOH, то он должен быть в 2 раза больше молярности. Таким образом, количество моля реагента NaOH должно быть равно 1,2 моль.

Обратная реакция между NaOH и NH4Cl:

NaOH + NH4Cl -> NaCl + NH3 + H2O

Таким образом, 1 моль NH4Cl дает 1 моль NH3

Объем NH3:

V = n x 22,4 л

V (NH3) = 0,6 x 22,4 = 13,44 л

Так как выход составляет 70%, то окончательный объем NH3 будет:

V (окончательный) = 13,44 x 0,7 = 9,408 л

Ответ: Объем аммиака, который получится при действии избытка раствора NaOH на 48 г карбоната аммония составит 9,408 л.