Решение задачи по химии Укажите как повлияет на равновесие в системе
СО (г) +Н2О (г) <>СО2(г) +Н2(г) ∆Н=+42 кДж
а) увеличение температуры
б) уменьшение давления
Составьте выражение константы равновесия для данного обратимого процесса.
Решение задачи по химии Укажите как повлияет на равновесие в системе
СО (г) +Н2О (г) <>СО2(г) +Н2(г) ∆Н=+42 кДж
а) увеличение температуры
б) уменьшение давления
Составьте выражение константы равновесия для данного обратимого процесса.
СО (г) +Н2О (г) <>СО2(г) +Н2(г) ∆Н=+42 кДж
а) увеличение температуры
б) уменьшение давления
Составьте выражение константы равновесия для данного обратимого процесса.
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
а) Увеличение температуры приведет к смещению равновесия в сторону реагентов обратимаяреакцияэндотермическаяобратимая реакция эндотермическаяобратимаяреакцияэндотермическая.
б) Уменьшение давления приведет к смещению равновесия в сторону увеличения давления принципЛе−Шательепринцип Ле-ШательепринципЛе−Шателье.
Выражение константы равновесия KpKpKp для данной реакции:
Kp = pCO2<em>pH2pCO2 <em> pH2pCO2<em>pH2 / pCO</em>pH2OpCO </em> pH2OpCO</em>pH2O