Дано: произведение растворимости SrSO4 = 2.8 × 10^$-7$

Молярная масса SrSO4 = 87.6 + 32.1 + $4\ast 16$ = 183.6 г/моль

По определению растворимости, произведение растворимости равно произведению концентраций ионов в растворе:

$$K(Sr2+)$$$$K(SO{4}^2-)$$ = 2.8 × 10^$-7$

Так как в SrSO4 1 ион стронция и 1 ион сульфата, а растворимость обеих ионов одинакова, обозначим её как К:

$$К$$$$К$$ = 2.8 × 10^$-7$

К^2 = 2.8 × 10^$-7$

К = √$2.8\times 10^{(}-7)$

К = 5.3 × 10^$-4$ моль/л

Таким образом, растворимость соли SrSO4 в молях на литр составляет 5.3 × 10^$-4$ моль/л.