Для начала найдем степень диссоциации ионов AgNO2:

AgNO2 -> Ag+ + NO2-

Пусть степень диссоциации обозначается как α.

Тогда концентрации ионов Ag+ и NO2- будут равны соответственно: $$Ag+$$ = $$NO2-$$ = α

Так как растворимость AgNO2 равна 1.95 г/л, то концентрация AgNO2 равна 1.95 г/л. Также известно, что молярная масса AgNO2 равна 153.87 г/моль.

Подставим данные в формулу:

$$AgNO2$$ = α C0
1.95 г/л = α 153.87 г/моль

α = 1.95 г/л / 153.87 г/моль ≈ 0.01266

Теперь найдем значение ПР$AgNO2$ с учетом коэффициентов активности. Пусть коэффициенты активности ионов Ag+ и NO2- обозначаются как γ+ и γ- соответственно.

ПР$AgNO2$ = $$Ag+$$ * $$NO2-$$ = α^2

Теперь учитывая коэффициенты активности, значение ПР$AgNO2$ будет:

ПР$AgNO2$ = α^2 γ+ γ-

Подставим значения:

ПР$AgNO2$ = $0.01266$^2 γ+ γ-

Поскольку значения коэффициентов активности γ+ и γ- не указаны, мы не можем точно рассчитать конечное значение ПР$AgNO2$ соответственно.