Для решения данной задачи необходимо выяснить, сколько грамм сульфата натрия содержится в 355г 12%-ного раствора.

Масса сульфата натрия в 355г 12%-ного раствора:
0,12 * 355 = 42,6г

Затем необходимо найти молярную массу сульфата натрия (Na2SO4) и бария (BaCl2) и составить уравнение реакции.

Молярная масса Na2SO4 = 22,992 + 32,06 + 15,9994 = 142,04г/моль
Молярная масса BaCl2 = 137,33 + 35,453*2 = 208,24г/моль

Уравнение реакции:
Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2NaCl

Согласно уравнению, 1 моль Na2SO4 реагирует с 1 моль BaCl2, образуя 1 моль BaSO4.

Теперь рассчитаем массу бария сульфата (BaSO4) в результате данной реакции:

Масса осадка BaSO4 = (42,6г / 142,04г/моль) * 233,39г/моль = 70,36г

Таким образом, масса осадка барий сульфата, которая образуется при взаимодействии 355г 12%-ного раствора сульфата натрия с избытком хлорида бария, составляет 70,36г.