Для решения этой задачи необходимо использовать законы сохранения массы и объема при электролизе.

Рассчитаем количество вещества калия, образовавшегося на катоде. Молярная масса калия (K) равна 39 г/моль.

n(K) = m(K) / M(K) = 32 г / 39 г/моль = 0,82 моль

Поскольку в реакции образования калия и хлора соотношение веществ равно 2:1, то количество вещества хлора, выделившегося на аноде, будет равно половине количества вещества калия.

n(Cl) = 0,5 n(K) = 0,5 0,82 моль = 0,41 моль

Рассчитаем объем выделившегося хлора при нормальных условиях (температура 0°С, давление 1 атм). Размер молекулы хлора равен примерно 0,178 нм.

V(Cl) = n(Cl) 22,4 л/моль = 0,41 моль 22,4 л/моль = 9,18 л

Таким образом, объем хлора, выделившегося на аноде, составляет 9,18 л.