Для решения данной задачи составим уравнение реакции:

$NH4$2SO4 + 2KOH = 2NH3 + K2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль сульфата аммония дает 2 моли аммиака.

Найдем количество молей аммиака, образовавшегося при реакции:

n$NH3$ = V/22.4 = 5.6/22.4 = 0.25 моль

Так как 1 моль сульфата аммония дает 2 моли аммиака, то для образования 0.25 моль аммиака $NH3$ необходимо было потратить 0.125 моль сульфата аммония $(NH4)2SO4$.

Молярная масса сульфата аммония $(NH4)2SO4$ = 132.14 г/моль.

Масса 0.125 моль сульфата аммония = 0.125 моль * 132.14 г/моль = 16.52 г

Доля выхода продукта = $16.52г/22г$ * 100% = 75.1%

Итак, доля выхода продукта данной реакции составляет 75.1%.