Дано: масса меди (Cu) = 6.4 г

Найдем количество молей меди в данном образце:
Moлечная масса Cu = 63.55 г/моль (атомная масса Cu = 63.55 г/моль)
n(Cu) = м(Cu) / MM(Cu) = 6.4 г / 63.55 г/моль = 0.1 моль

Реакция меди с азотистой кислотой:
Cu + 4HNO2 -> 2NO2 + 2H2O + Cu(NO3)2

Определим количество молей HNO2, образующих оксид азота (II):
n(HNO2) = 4 * n(Cu) = 0.4 моль

Рассмотрим реакцию образования оксида азота (II):
3HNO2 = NO2 + Н2О
n(HNO2) = 0.4 моль, следовательно, n(NO2) = n(HNO2) / 3 = 0.1 моль

Найдем массу оксида азота (II) по полученному числу молей:
Молярная масса NO2 = 46,0055 г/моль + 31.998 г/моль = 77.0035 г/моль
m(NO2) = n(NO2) MM(NO2) = 0.1 моль 77.0035 г/моль = 7.7 г

Ответ: Масса оксида азота (II), образующегося при реакции растворения 6.4 г меди в азотистой кислоте, равна 7.7 г.