Для решения задачи нужно знать химическое уравнение реакции.

Уравнение термического распада нитрата свинца (II):
Pb(NO3)2 -> PbO + 2NO2 + 1/2O2

Из уравнения видно, что при термическом распаде 1 моль нитрата свинца (II) образуется 2 молекулы NO2 и 1/2 молекулы O2.

1 моль NO2 занимает при нормальных условиях (0°C, 1 атм) объем примерно 22,4 л.
1 моль O2 занимает при нормальных условиях (0°C, 1 атм) объем примерно 22,4 л.

Молярная масса нитрата свинца (II) Pb(NO3)2 = 207,2 г/моль.

Теперь можем рассчитать количество молей нитрата свинца (II) в заданной массе:

n = m / M,
где n - количество молей, m - масса вещества, M - молярная масса.

n = 202,4 г / 207,2 г/моль ≈ 0,978 моль

Так как при распаде 1 моль Pb(NO3)2 образуется 2 моль NO2 и 1/2 моль O2, то общий объем газов можно рассчитать следующим образом:

V = 2 n(NО2) V(NО2) + 0.5 n(O2) V(O2),
где V(NО2) = 22,4 л/моль, V(O2) = 22,4 л/моль.

V = 2 0,978 моль 22,4 л/моль л + 0,5 0,978 моль * 22,4 л/моль ≈ 43,818 л

Итак, суммарный объем газов, полученных при нагревании нитрата свинца (2) массой 202,4 г, составляет примерно 43,818 л.