Для вычисления изменения скорости реакции при изменении температуры можно воспользоваться уравнением Аррениуса, которое связывает температурный коэффициент реакции с изменением скорости реакции при изменении температуры:

ln$k2/k1$ = y * $T2-T1$ / R

где k1 и k2 - скорости реакции при температурах T1 и T2 соответственно, y - температурный коэффициент реакции, а R - универсальная газовая постоянная.

Из уравнения следует:

k2/k1 = e^$y\ast (T2-T1)/R$

Так как увеличение температуры на 60 градусов цельсия равно T2 - T1 = 60 C, произведем подставновку в уравнение:

k2/k1 = e^$2\ast 60/R$ = e^$120/R$

Так как универсальная газовая постоянная R ≈ 8.314 Дж/$моль\ast К$, то:

k2/k1 = e^$120/8.314$ ≈ e^14.42 ≈ 227327

Таким образом, скорость реакции увеличится примерно в 227327 раз при повышении температуры на 60 градусов цельсия.