Ортофосфорная кислота H3PO4 диссоциирует по первой ступени на H+ и H2PO4- и реакция происходит следующим образом:

H3PO4 ⇌ H+ + H2PO4-

Так как мы рассматриваем раствор концентрации 0,01 М, то мы можем считать, что концентрация H3PO4 и H2PO4- будет равна 0,01 M, а концентрация H+ будет равна двойной.

Таким образом, для расчета pH необходимо найти концентрацию H+ и использовать выражение pH = -log$$H+$$.

По закону действующих масс:

K = $$H+$$$$H2PO4-$$ / $$H3PO4$$

K - константа диссоциации первой ступени для H3PO4, равная 7,5*10^-3 М;

$$H3PO4$$ = 0,01 М;

$$H2PO4-$$ = 0,01 М;

$$H+$$ = 2x.

Подставляем известные данные в уравнение и находим концентрацию H+:

7.510^-3 = 2x 0,01 / 0,01

7.5*10^-3 = 2x

x = 3.75*10^-3 М

Теперь находим pH:

pH = -log$3.75\ast 10^{-}3$ ≈ 2.43

Таким образом, pH 0,01 М раствора ортофосфорной кислоты равно примерно 2.43.