Смесь хлорида и бромида натрия массой 18,5 г растворили в воде и к раствору прилили раствор, содержащий 51,0 г AgNO3. Осадок отфильтровали, а в оставшийся раствор опустили медную пластинку массой 20,00 г. Через некоторое время масса пластинки стабилизировалась на уровне 24,56 г. Найдите массы солей в исходной смеси
Смесь хлорида и бромида натрия массой 18,5 г растворили в воде и к раствору прилили раствор, содержащий 51,0 г AgNO3. Осадок отфильтровали, а в оставшийся раствор опустили медную пластинку массой 20,00 г. Через некоторое время масса пластинки стабилизировалась на уровне 24,56 г. Найдите массы солей в исходной смеси
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для начала найдем количество агента, образующего осадок, в растворе бромида и хлорида натрия.
Молярная масса NaCl = 58,44 г/моль
Молярная масса NaBr = 102,89 г/моль
Пусть масса NaCl в исходной смеси равна x г, тогда масса NaBr будет 18,5−x18,5 - x18,5−x г.
Концентрация AgNO3 в растворе:
c = m/M
c = 51,0 г / 169,87 г/моль = 0,3003 моль/л
Т.к. образуется осадок AgBr, то количество NaCl в растворе будет равно количеству AgBr:
0,3003 моль/л = x/58,4458,4458,44 + 18.5−x18.5 - x18.5−x/102,89102,89102,89 0,300358,44 = x + 18,5−x18,5 - x18,5−x0,0023
17,52 = x + 18,5−x18,5 - x18,5−x0,0023
17,52 = x + 0,0425 - 0,0023x
x + 0,0023x = 0,0425 + 17,52
1,0023x = 17,5625
x = 17,51 г
Ответ: масса NaCl в исходной смеси составляет 17,51 г, а масса NaBr - 1,99 г.