Сначала найдем молярную массу CuO $оксидамеди(II)$ и CuSO4 $сульфатамеди(II)$.
Молярная масса Cu = 63,5 г/моль
Молярная масса O = 16 г/моль
Молярная масса CuO = 63,5 + 16 = 79,5 г/моль

Молярная масса Cu = 63,5 г/моль
Молярная масса S = 32,1 г/моль
Молярная масса O = 16 г/моль
Молярная масса CuSO4 = 63,5 + 32,1 + 4$16$ = 159,5 г/моль

Найдем массу CuO, необходимую для получения 8 г CuSO4.
m$CuSO4$ = n$CuSO4$ * M$CuSO4$ n$CuSO4$ = m$CuSO4$ / M$CuSO4$ = 8 г / 159,5 г/моль ≈ 0,0502 моль

Так как в реакции CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O соотношение между CuO и CuSO4 равно 1:1, то масса CuO также составит 0,0502 моль * 79,5 г/моль = 3,99 г

Найти массу 60%-ной серной кислоты $H2SO4$ необходимую для получения 8 г CuSO4.
Для расчета используется химическое уравнение реакции:
CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Массовая доля H2SO4 в 100 г раствора 60% составит 60 г

Так как соотношение между CuO и H2SO4 в реакции 1:1, то масса H2SO4 должна быть равна массе CuO, т.е. 3,99 г.

Итак, для получения 8 г сульфата меди $II$ из оксида меди $II$ потребуется 3,99 г 60%-ной серной кислоты.